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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie / von A. Hädener, H. Kaufmann
Mitwirkende(r): Resource type: Ressourcentyp: Buch (Online)Buch (Online)Sprache: Deutsch Reihen: SpringerLink BücherVerlag: Basel : Birkhäuser Basel, 2006Auflage: 14., überarbeitete und erweiterte AuflageBeschreibung: Online-Ressource (XII, 234 S. 29 Abb., 27 Tab, digital)ISBN:- 9783764374211
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- QD146-197
- QD151.3
Inhalte:
Zusammenfassung: Atombau und Periodensystem -- Die chemische Bindung -- Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen -- Chemie der wäßrigen Lösungen -- Redoxreaktionen -- Radioaktivität und Kernreaktionen -- Lösungen zu den Übungen -- Anghang.Zusammenfassung: Diese etablierte Einführung in die Chemie liegt nun in einer sorgfältig überarbeiteten und erweiterten Auflage vor. Das Buch vermittelt Studierenden der Chemie im Haupt- und Nebenfach das Verständnis für die Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie und ermöglicht darüber hinaus auch eine Vertiefung des in der Schule gebotenen Lehrstoffes. Das erste Kapitel legt die dem Atombau und dem Periodensystem zugrunde liegenden Modelle und Prinzipien klar und verständlich dar. Weitere Kapitel behandeln die chemische Bindung, das Massenwirkungsgesetz und seine Anwendungen, Redoxreaktionen und Radioaktivität. Die Chemie der wäßrigen Lösungen wird mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes besonders ausführlich behandelt. Viele Rechenbeispiele sind ausführlich dargestellt, und zahlreiche Übungen ermuntern zur aktiven Mitarbeit und Selbstkontrolle.PPN: PPN: 1649791070Package identifier: Produktsigel: ZDB-2-SEB | ZDB-2-SNA
""Title Page ""; ""Copyright Page ""; ""Vorwort""; ""Inhaltverzeichnis""; ""1. Atombau und Periodensystem""; ""1.1 Einf�hrung""; ""1.2 Elemente, Atome und Verbindungen""; ""1.2.1 Die stöchiometrischen Gesetze""; ""1.2.2 DALTONS Atomtheorie""; ""1.2.3 Das ideale Gas""; ""1.2.4 Atommassen""; ""1.2.5 Mengenangaben in der Chemie""; ""1.3 Die Klassifizierung der Elemente""; ""1.3.1 D�BEREINERS Triaden und NEWLANDS� Oktavengesetz""; ""1.3.2 Das erste Periodensystem""; ""1.4 Die Bausteine der Atome""; ""1.4.1 Metallische Festkörper""; ""1.4.2 Reale Gase""; ""1.4.3 Materie und Elektrizit�t""
""1.4.4 Elektrolyse""""1.4.5 Das Elektron""; ""1.4.6 Röntgenstrahlung und Radioaktivit�t""; ""1.4.7 Der Atomkern""; ""1.4.8 Nuklide und Isotope""; ""1.5 Die Entwicklung des modernen Atommodells""; ""1.5.1 Das Wasserstoffatom nach NIELS BOHR""; ""1.5.2 SOMMERFELDS Verbesserung des Atommodells""; ""1.5.3 Atome im Magnetfeld""; ""1.5.4 Der Spin""; ""1.5.5 Das PAULI-Prinzip""; ""1.5.6 Die Elektronenkonfiguration""; ""1.6 Ableitung des Periodensystems""; ""1.7 Das moderne Periodensystem""; ""1.8 Übungen""; ""2. Die chemische Bindung""; ""2.1 Einf�hrung""
""2.2 Größen zur Charakterisierung der chemischen Bindung""""2.2.1 Atom- und Ionenradien""; ""2.2.2 Die Ionisierungsenergie""; ""2.2.3 Die Elektronenaffinit�t""; ""2.2.4 Elektronegativit�t""; ""2.3 Die Ionenbindung""; ""2.3.1 Bildung von Ionenbindungen""; ""2.3.2 Ionengitter""; ""2.3.3 Die Wertigkeit bei Ionenverbindungen""; ""2.3.4 Bedingungen f�r die Bildung einer Ionenbindung""; ""2.4 Die Elektronenpaarbindung""; ""2.4.1 Bildung von Elektronenpaarbindungen""; ""2.4.2 Die Bindungszahl""; ""2.4.3 Doppel- und Dreifachbindungen""; ""2.4.4 Verbindungen mit ungepaarten Elektronen""
""2.4.5 Polarisierte Elektronenpaarbindungen""""2.4.6 Das Wassermolek�l H2O""; ""2.4.7 Die Richtung von Elektronenpaarbindungen""; ""2.5 Überg�nge zwischen den Bindungstypen""; ""2.6 Die metallische Bindung""; ""2.7 Koordinationsverbindungen""; ""2.7.1 Ion-Ion-Komplexe""; ""2.7.2 Ion-Molek�l-Komplexe""; ""2.7.3 Komplexe mit ungeladenen Zentralatomen""; ""2.7.4 Chelatkomplexe""; ""2.7.5 Elektronische Struktur von Komplexen""; ""2.7.6 Die Kristallfeldtheorie""; ""2.7.7 Die Ligandfeldtheorie""; ""2.8 Übungen""; ""3. Gesetzm�ßigkeiten chemischer Reaktionen ""; ""3.1 Einleitung""
""3.2.1 Konzentration und Aktivit�t""""3.2.2 Energieumsatz""; ""3.3 Die Kinetik chemischer Reaktionen""; ""3.4 Reversible Reaktionen. Das dynamische Gleichgewicht""; ""3.5 Prinzipien der Katalyse reversibler Reaktionen""; ""3.6 Beeinflussung von Gleichgewichtsreaktionen""; ""3.6.1 Temperatur�nderungen""; ""3.6.2 Konzentrations�nderungen""; ""3.6.3 Druck�nderungen""; ""3.7 Das Löslichkeitsprodukt""; ""3.8 Übungen""; ""4. Chemie der w�ßrigen Lösungen""; ""4.1 Das Wasser""; ""4.1.1 Dipolcharakter und Assoziation""; ""4.1.2 Wasserstoffbr�cken""; ""4.1.3 Die Dielektrizit�tskonstante""
""4.1.4 Wasser als Lösungsmittel""
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